什么是“氢氧化锂”

氢氧化锂

分类：锂电属性：产品、材料

氢氧化锂为白色单斜细小结晶。有辣味。强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度1.51。熔点471℃（无水）。沸点925℃（分解）。有腐蚀性。

理化性质

　　物理性质

化学性质

很容易在空气中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力较NaOH，KOH稍差。氢氧化锂具有碱的通性，可发生如下反应。

1．碱性反应

　　可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红；而其浓溶液经实验验证，可以使酚酞变性，使溶液由红色变为无色（类似于浓NaOH）。

2．与酸中和

HCl+LiOH=LiCl+H2O

3．与酸性氧化物反应

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（该反应在航天中用于吸收二氧化碳）

4．与金属盐溶液反应

FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl[4]

用途

　　氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。

　　可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。

　　化学方程式为：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。

　　用于制锂盐及锂基润滑脂，碱性蓄电池的电解液，溴化锂制冷机吸收液等；石油、化工、轻工、核工业等用。用于碱性蓄电池时，铝含量不大于0.06%，铅含量不大于0.01%。用作分析试剂、照相显影剂，也用于锂的制造；要用作制取锂化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工业。

制备

　　复分解法

　　氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。该法比较常用。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓

　　氧化还原法

　　金属锂与水作用制取。该法原料较为昂贵，比较少用。[7]

Li+H20=LiOH+H2

注意事项

　　危险性概述

　　健康危害：该品腐蚀性极强，能灼伤眼睛、皮肤和上呼吸道，口服腐蚀消化道，可引起死亡。吸入，可引起喉、支气管炎症、痉挛，化学性肺炎、肺水肿等。

　　环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。

　　燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性，可致人体灼伤。

　　急救措施

　　皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

　　眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

　　食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

　　消防措施

　　危险特性：腐蚀性极强。与酸发生中和反应并放热。在水中形成腐蚀性溶液。

　　有害燃烧产物：可能产生有害的毒性烟雾。

　　灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

　　泄漏应急处理

　　应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。

　　小量泄漏：小心扫起，转移至安全场所。

　　大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

　　操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类、二氧化碳接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存方法

　　储存注意事项：储存于干燥清洁的仓间内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类、二氧化碳、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

安全风险

　　安全术语

　　切勿吸入粉尘。

　　不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

　　穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。

　　若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。[3]

　　风险术语

　　吸入及吞食有害。

　　引起严重灼伤。

　　对水生生物有害，可能对水体环境产生长期不良影响